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標題:

國中高爐煉鐵題目詳解

發問:

高爐練鐵的反應式為 (甲)２C+O2→２CO； (乙)Fe2O3+３CO→２Fe+３CO2。 若反應式(甲)所產生的一氧化碳全部用於反應(乙)，今欲生成56公斤的鐵，則需要含80%的赤鐵礦Fe2O3若干公斤?需要含90%的煤焦若干公斤?(原子量:C=12,O=16,Fe=56) 答:赤鐵礦35公斤、煤焦20公斤 算了很久都算不出來，能不能煩請各位教我詳解呢?

最佳解答:

56公斤鐵等於1000莫爾 Fe2O3+３CO→２Fe+３CO2 1 2 X 1000 Fe2O3要500mole 但是純度只有80% 所以是625mole 625*(56*2+16*3)=100公斤 話說 我算到這裡 看了一下題目 我敢保證 答案肯定錯了 35公斤赤鐵礦怎麼可能產生56公斤鐵? 至於CO的量是 1000*3/2=1500mole 1500moleCO等於1500mole的C 1500mole的C重量是18公斤 純度90% 所以是18/0.9=20公斤 有問題補上

其他解答:

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