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標題:

奉上20點 一題酸鹼 (緩衝液)

發問:

Calculate the PH of a solution that contains 3.25M HCN (Ka = 6.2* 10^-10)1.00M NaOH and 1.5M NaCN.

最佳解答:

(1)3.25M的HCN與1.00M的NaCN，反應後留 存2.25M的HCN，生成1.00M的NaCN，加 上原溶液中1.5M的NaCN，共有2.5M的 NaCN。 (2)緩衝溶液[H+]=Ka[HCN]/[CN-]， [H+]=6.210-10(2.25)/(2.5) =5.610-10M

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